Lihat sumber Hidronium dalam Air Murni dan Ionisasi Otomatis

Air murni mengalami proses [[ionisasi otomatis]], di mana sebagian kecil molekul air bereaksi satu sama lain membentuk hidronium (H₃O⁺) dan [[hidroksida]] (OH⁻). Proses ini penting dalam menentukan sifat dasar air itu sendiri.

== Reaksi Ionisasi Air ==
Reaksi ionisasi otomatis dituliskan sebagai: 2H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH⁻. Pada suhu 25°C, konsentrasi kedua ion tersebut sangat kecil, sekitar 1 × 10⁻⁷ M, yang menjelaskan mengapa air murni bersifat netral (pH = 7).

== Konstanta Kesetimbangan Air ==
Perkalian konsentrasi hidronium dan hidroksida dikenal sebagai [[konstanta kesetimbangan air]] (Kw), yaitu Kw = [H₃O⁺][OH⁻]. Nilai Kw bergantung pada suhu dan sangat penting dalam perhitungan kimia larutan.

== Implikasi dalam Kimia Analitik ==
Pengetahuan tentang ionisasi otomatis ini sangat berguna dalam [[titrasi asam-basa]] dan analisis kualitas air. Dengan memahami konsentrasi hidronium dan hidroksida, para ahli kimia dapat menentukan sifat asam atau basa dari berbagai larutan.