Unsur golongan utama adalah unsur-unsur yang berada pada golongan 1, 2, dan 13-18 di tabel periodik. Konfigurasi elektron unsur golongan utama menentukan reaktivitas kimia dan kecenderungan membentuk ikatan tertentu.
Karakteristik Elektron Valensi
Unsur golongan utama memiliki jumlah elektron valensi yang bervariasi antara satu hingga delapan. Elektron valensi inilah yang berperan besar dalam reaksi kimia dan pembentukan ikatan ion maupun ikatan kovalen.
Pola Konfigurasi Elektron
Sebagian besar unsur golongan utama mengikuti pola konfigurasi elektron sederhana, seperti 1s² 2s² 2p⁶, dan seterusnya. Contoh: natrium (Na) memiliki konfigurasi 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹, sedangkan klorin (Cl) memiliki 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵.
Implikasi Kimia
Konfigurasi elektron pada golongan utama menentukan sifat reaktif unsur, kecenderungan membentuk senyawa, dan berbagai aplikasi dalam kimia organik maupun kimia anorganik.