Termodinamika biologis: Perbedaan antara revisi

Baris 8:

== Energi Bebas Gibbs ==

Konsep kunci dalam termodinamika biologis adalah [[energi bebas Gibbs]] ($G$), yang mengukur jumlah energi dalam suatu sistem yang tersedia untuk melakukan kerja pada suhu dan tekanan konstan. Perubahan energi bebas Gibbs ($\Delta G$) untuk suatu reaksi menentukan apakah reaksi tersebut spontan atau tidak:

Konsep kunci dalam termodinamika biologis adalah [[energi bebas Gibbs]] (<math>G</math>), yang mengukur jumlah energi dalam suatu sistem yang tersedia untuk melakukan kerja pada suhu dan tekanan konstan. Perubahan energi bebas Gibbs (<math>\Delta G</math>) untuk suatu reaksi menentukan apakah reaksi tersebut spontan atau tidak:

# Jika $\Delta G < 0$, reaksi bersifat [[spontan]] ([[eksotergik]]) dan melepaskan energi.

# Jika <math>\Delta G < 0</math>, reaksi bersifat [[spontan]] ([[eksotergik]]) dan melepaskan energi.

# Jika $\Delta G > 0$, reaksi bersifat non-spontan ([[endotergik]]) dan memerlukan masukan energi.

# Jika <math>\Delta G > 0</math>, reaksi bersifat non-spontan ([[endotergik]]) dan memerlukan masukan energi.

# Jika $\Delta G = 0$, sistem berada dalam kesetimbangan.

# Jika <math>\Delta G = 0</math>, sistem berada dalam kesetimbangan.

Hubungan antara energi bebas Gibbs, [[entalpi]] ($H$), [[entropi]] ($S$), dan [[suhu]] absolut ($T$) diberikan oleh persamaan:

Hubungan antara energi bebas Gibbs, [[entalpi]] (<math>H</math>), [[entropi]] (<math>S</math>), dan [[suhu]] absolut (<math>T</math>) diberikan oleh persamaan:

~~<center>~~

:<math>\Delta G = \Delta H - T\Delta S</math>

<math>\Delta G = \Delta H - T\Delta S</math>

~~</center~~>

Dalam sistem biologis, reaksi yang tidak spontan dapat digabungkan dengan reaksi yang sangat spontan untuk memungkinkan terjadinya proses yang keseluruhan menguntungkan secara termodinamika.

Baris 26:

Baris 24:

Kopling energi adalah mekanisme fundamental di mana energi yang dilepaskan dari reaksi spontan digunakan untuk mendorong reaksi non-spontan. Contoh paling umum dari kopling energi dalam biologi adalah penggunaan [[ATP]].

Hidrolisis ATP menjadi [[adenosin difosfat]] (ADP) dan [[fosfat anorganik]] ($P_i$) adalah reaksi yang sangat eksotergik ($\Delta G$ negatif). Energi yang dilepaskan ini kemudian digunakan untuk menggerakkan berbagai reaksi endotergik, seperti sintesis protein atau kontraksi otot, yang memiliki $\Delta G$ positif.

Hidrolisis ATP menjadi [[adenosin difosfat]] (ADP) dan [[fosfat anorganik]] (<math>P_i</math>) adalah reaksi yang sangat eksotergik (<math>\Delta G</math> negatif). Energi yang dilepaskan ini kemudian digunakan untuk menggerakkan berbagai reaksi endotergik, seperti sintesis protein atau kontraksi otot, yang memiliki <math>\Delta G</math> positif.

Proses seperti [[fosforilasi oksidatif]] dan [[fotosintesis]] adalah contoh utama di mana gradien proton melintasi membran digunakan untuk menghasilkan ATP. Gradien ini menyimpan energi potensial yang kemudian dilepaskan saat proton mengalir kembali melintasi membran, menggerakkan sintesis ATP.

@@ Baris 8: / Baris 8: @@
 == Energi Bebas Gibbs ==
-Konsep kunci dalam termodinamika biologis adalah [[energi bebas Gibbs]] ($G$), yang mengukur jumlah energi dalam suatu sistem yang tersedia untuk melakukan kerja pada suhu dan tekanan konstan. Perubahan energi bebas Gibbs ($\Delta G$) untuk suatu reaksi menentukan apakah reaksi tersebut spontan atau tidak:
+Konsep kunci dalam termodinamika biologis adalah [[energi bebas Gibbs]] (<math>G</math>), yang mengukur jumlah energi dalam suatu sistem yang tersedia untuk melakukan kerja pada suhu dan tekanan konstan. Perubahan energi bebas Gibbs (<math>\Delta G</math>) untuk suatu reaksi menentukan apakah reaksi tersebut spontan atau tidak:
-# Jika $\Delta G < 0$, reaksi bersifat [[spontan]] ([[eksotergik]]) dan melepaskan energi.
+# Jika <math>\Delta G < 0</math>, reaksi bersifat [[spontan]] ([[eksotergik]]) dan melepaskan energi.
-# Jika $\Delta G > 0$, reaksi bersifat non-spontan ([[endotergik]]) dan memerlukan masukan energi.
+# Jika <math>\Delta G > 0</math>, reaksi bersifat non-spontan ([[endotergik]]) dan memerlukan masukan energi.
-# Jika $\Delta G = 0$, sistem berada dalam kesetimbangan.
+# Jika <math>\Delta G = 0</math>, sistem berada dalam kesetimbangan.
-Hubungan antara energi bebas Gibbs, [[entalpi]] ($H$), [[entropi]] ($S$), dan [[suhu]] absolut ($T$) diberikan oleh persamaan:
+Hubungan antara energi bebas Gibbs, [[entalpi]] (<math>H</math>), [[entropi]] (<math>S</math>), dan [[suhu]] absolut (<math>T</math>) diberikan oleh persamaan:
-<center>
+:<math>\Delta G = \Delta H - T\Delta S</math>
-<math>\Delta G = \Delta H - T\Delta S</math>
-</center>
 Dalam sistem biologis, reaksi yang tidak spontan dapat digabungkan dengan reaksi yang sangat spontan untuk memungkinkan terjadinya proses yang keseluruhan menguntungkan secara termodinamika.
@@ Baris 26: / Baris 24: @@
 Kopling energi adalah mekanisme fundamental di mana energi yang dilepaskan dari reaksi spontan digunakan untuk mendorong reaksi non-spontan. Contoh paling umum dari kopling energi dalam biologi adalah penggunaan [[ATP]].
-Hidrolisis ATP menjadi [[adenosin difosfat]] (ADP) dan [[fosfat anorganik]] ($P_i$) adalah reaksi yang sangat eksotergik ($\Delta G$ negatif). Energi yang dilepaskan ini kemudian digunakan untuk menggerakkan berbagai reaksi endotergik, seperti sintesis protein atau kontraksi otot, yang memiliki $\Delta G$ positif.
+Hidrolisis ATP menjadi [[adenosin difosfat]] (ADP) dan [[fosfat anorganik]] (<math>P_i</math>) adalah reaksi yang sangat eksotergik (<math>\Delta G</math> negatif). Energi yang dilepaskan ini kemudian digunakan untuk menggerakkan berbagai reaksi endotergik, seperti sintesis protein atau kontraksi otot, yang memiliki <math>\Delta G</math> positif.
 Proses seperti [[fosforilasi oksidatif]] dan [[fotosintesis]] adalah contoh utama di mana gradien proton melintasi membran digunakan untuk menghasilkan ATP. Gradien ini menyimpan energi potensial yang kemudian dilepaskan saat proton mengalir kembali melintasi membran, menggerakkan sintesis ATP.