Lihat sumber Hukum II Termodinamika

Hukum II [[Termodinamika]] adalah prinsip yang menjelaskan arah alami terjadinya proses-proses termodinamika dan keterbatasan konversi energi. Hukum ini menyatakan bahwa entropi total sistem tertutup tidak berkurang, dan proses alami terjadi menuju keadaan dengan entropi maksimum. Secara umum, hukum ini mengatur kualitas energi dan efisiensi proses konversi energi.

== Latar Belakang ==
Pengembangan Hukum II dilakukan oleh ilmuwan seperti [[Sadi Carnot]], [[Rudolf Clausius]], dan [[Lord Kelvin]]. Carnot mempelajari efisiensi mesin kalor dan menemukan bahwa tidak ada mesin yang dapat mengubah seluruh kalor menjadi kerja. Clausius memperkenalkan konsep entropi (<math>S</math>) sebagai ukuran ketidakteraturan sistem.

== Konsep Entropi ==
Entropi adalah besaran termodinamika yang mengukur jumlah ketidakteraturan atau kemungkinan konfigurasi mikroskopis sistem. Secara matematis, perubahan entropi dapat ditulis sebagai:
<math>\Delta S = \frac{Q_{rev}}{T}</math>
untuk proses [[reversibel]], di mana <math>Q_{rev}</math> adalah kalor yang diserap secara reversibel dan <math>T</math> adalah suhu mutlak.

== Pernyataan Hukum II ==
Hukum II dapat dinyatakan dalam beberapa bentuk:
# Kalor tidak dapat berpindah secara spontan dari benda bersuhu rendah ke benda bersuhu tinggi.
# Tidak ada mesin kalor yang dapat memiliki efisiensi 100%.
# Entropi total sistem tertutup tidak berkurang.
Pernyataan ini bersifat ekuivalen dan menggambarkan arah alami proses.

== Mesin Carnot ==
[[Mesin Carnot]] adalah mesin kalor ideal yang beroperasi antara dua reservoir panas. Efisiensi mesin Carnot diberikan oleh:
<math>\eta = 1 - \frac{T_C}{T_H}</math>
di mana <math>T_H</math> adalah suhu reservoir panas dan <math>T_C</math> adalah suhu reservoir dingin. Persamaan ini menunjukkan bahwa efisiensi hanya bergantung pada suhu kedua reservoir.

== Arah Proses Alamiah ==
Hukum II menjelaskan bahwa proses spontan seperti [[difusi]] gas dan aliran panas selalu terjadi dari keadaan dengan entropi lebih rendah menuju keadaan dengan entropi lebih tinggi. Proses kebalikannya memerlukan kerja eksternal.

== Contoh Penerapan ==
# Desain [[pembangkit listrik]] untuk memaksimalkan efisiensi termal.
# Perhitungan efisiensi sistem pendingin.
# Analisis proses kimia dalam industri untuk meminimalkan kehilangan energi.

== Implikasi Kosmologis ==
Dalam [[kosmologi]], Hukum II digunakan untuk menjelaskan evolusi [[alam semesta]] menuju keadaan dengan entropi maksimum, yang dikenal sebagai ''heat death''.

== Keterbatasan ==
Meskipun Hukum II mengatur arah proses, ia tidak memberikan informasi kuantitatif tentang jumlah energi yang dikonversi. Untuk itu, analisis bersamaan dengan [[Hukum I Termodinamika]] diperlukan.