Lihat sumber Hukum Gas Ideal

Hukum gas ideal adalah persamaan yang menggambarkan hubungan antara tekanan, volume, suhu, dan jumlah partikel pada gas ideal. Persamaan ini merupakan salah satu konsep dasar dalam [[fisika]] dan [[kimia]], yang sangat berguna dalam mempelajari sifat-sifat gas di bawah kondisi tertentu.

== Rumus Gas Ideal ==
Hukum gas ideal dapat dirumuskan sebagai PV = nRT, di mana P adalah [[tekanan]], V adalah [[volume]], n adalah jumlah mol, R adalah [[konstanta gas]], dan T adalah [[suhu mutlak]]. Persamaan ini berlaku secara akurat pada gas di suhu dan tekanan rendah, di mana interaksi antar partikel gas dapat diabaikan.

== Penerapan dalam Kehidupan Sehari-hari ==
Hukum gas ideal sering digunakan untuk menghitung volume udara yang dibutuhkan dalam [[balon udara]], tekanan dalam [[tabung gas]], dan perhitungan lain yang melibatkan gas. Meskipun demikian, hukum ini hanya merupakan pendekatan untuk gas nyata yang memiliki interaksi antarpartikel.

== Keterbatasan Hukum Gas Ideal ==
Dalam kondisi ekstrem seperti tekanan tinggi atau suhu rendah, hukum gas ideal tidak lagi berlaku secara akurat. Untuk kondisi tersebut, digunakan pendekatan lain seperti [[persamaan keadaan van der Waals]] yang memperhitungkan volume partikel gas dan gaya tarik-menarik antar molekul.