Lihat sumber Hidronium dan Reaksi Asam Basa

Reaksi [[asam]] dan [[basa]] dalam larutan berair selalu melibatkan ion hidronium (H₃O⁺) sebagai partisipan utama. Konsep ini menjadi dasar dalam berbagai teori asam-basa modern, termasuk teori [[Brønsted–Lowry]].

== Reaksi Netralisasi ==
Ketika asam dan basa dicampurkan, ion hidronium dari asam akan bereaksi dengan ion [[hidroksida]] (OH⁻) dari basa membentuk molekul air: H₃O⁺ + OH⁻ → 2H₂O. Reaksi ini disebut reaksi [[netralisasi]], yang menghasilkan larutan netral.

== Transfer Proton ==
Dalam reaksi asam-basa, proton dari asam tidak pernah berada dalam bentuk bebas, melainkan selalu segera bergabung dengan molekul air membentuk hidronium. Oleh karena itu, istilah "proton transfer" dalam reaksi asam-basa selalu melibatkan hidronium sebagai produk atau reaktan.

== Aplikasi di Laboratorium ==
Pemahaman tentang peran hidronium dalam reaksi asam-basa sangat penting dalam melakukan [[titrasi]], penentuan kekuatan asam-basa, dan perancangan reaksi kimia di laboratorium.