Lihat sumber Konfigurasi Elektron Unsur Golongan Utama

Unsur golongan utama adalah unsur-unsur yang berada pada golongan 1, 2, dan 13-18 di [[tabel periodik]]. Konfigurasi elektron unsur golongan utama menentukan reaktivitas kimia dan kecenderungan membentuk ikatan tertentu.

== Karakteristik Elektron Valensi ==
Unsur golongan utama memiliki jumlah [[elektron valensi]] yang bervariasi antara satu hingga delapan. Elektron valensi inilah yang berperan besar dalam reaksi kimia dan pembentukan [[ikatan ion]] maupun [[ikatan kovalen]].

== Pola Konfigurasi Elektron ==
Sebagian besar unsur golongan utama mengikuti pola konfigurasi elektron sederhana, seperti 1s² 2s² 2p⁶, dan seterusnya. Contoh: [[natrium]] (Na) memiliki konfigurasi 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹, sedangkan [[klorin]] (Cl) memiliki 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵.

== Implikasi Kimia ==
Konfigurasi elektron pada golongan utama menentukan sifat reaktif unsur, kecenderungan membentuk senyawa, dan berbagai aplikasi dalam [[kimia organik]] maupun [[kimia anorganik]].