Lihat sumber Bilangan Kuantum Azimut

Bilangan kuantum azimut, yang juga dikenal sebagai bilangan kuantum orbital atau bilangan kuantum momentum sudut, dilambangkan dengan huruf l. Bilangan ini memberikan informasi tentang bentuk orbital yang ditempati oleh elektron dalam atom.

== Penjelasan Bilangan Kuantum Azimut ==
Nilai l bergantung pada bilangan kuantum utama n, dengan kemungkinan nilai l mulai dari 0 hingga (n-1). Setiap nilai l berhubungan dengan tipe orbital tertentu: l = 0 (orbital s), l = 1 (orbital p), l = 2 (orbital d), dan l = 3 (orbital f). Istilah-istilah ini sering dijumpai dalam [[konfigurasi elektron]].

== Fungsi dan Peran ==
Bilangan kuantum azimut menentukan bentuk geometris dari orbital, yang akan mempengaruhi distribusi elektron di sekitar inti atom. Pengetahuan tentang bentuk orbital sangat penting dalam mempelajari [[ikatan kovalen]] dan sifat molekul.

== Keterkaitan dengan Spektrum Atom ==
Perbedaan nilai l juga menghasilkan perbedaan energi subtingkat pada satu tingkat energi utama, yang dapat diamati melalui [[spektroskopi atom]]. Hal ini menjadi bukti eksperimen tentang keberadaan subkulit elektron dalam suatu atom.